NOŢIUNI TERMODINAMICE DE BAZĂ
Concepţia atomistă despre substanţă enunţată acum 2500 ani de către Leucip şi Democrit, a fost confirmată în secolul al XVIII-lea odată cu descoperirea unor fenomene noi precum electroliza, radioactivitatea şi emisia termoelectronică. Conform acestei concepţii, substanţa este alcătuită din particule indivizibile şi indestructibile numite atomi.
Mărimi caracteristice
- Unitatea atomică de masă (u) este mărimea egală cu a 12-a pare din masa izotopului de carbon.
- Masa atomică relativă a unei substanţe este numărul care arată de câte ori este mai mare masa atomică a ei decât a 12-a parte din masa atomică a izotopului de carbon.
- Masa moleculară relativă a unei substanţe este numărul care arată de câte ori este mai mare masa unei molecule din acea substanţă decât a 12-a parte din masa atomică a izotopului de carbon.
- Molul este cantitatea de substanţă a cărei masă exprimată în grame conţine atâtea entităţi elementare câţi atomi sunt în 0,012 Kg de 12 6 C . Molul este cantitatea de substanţă exprimată în grame, numeric egală cu masa atomică moleculară relativă.
- Masa molară este masa unui mol.
- Volumul molar este volumul ocupat de un mol de substanţă .